Восстановление — Восстановле́ние — процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. Также при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны, При этом происходит понижение степени окисления элемента, Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты ; гидрогенизация жиров и др.
Что такое восстановление простыми словами?
Восстановление, в химии, — это процесс, в результате которого: частица (атом, ион или молекула) принимает один или несколько электронов; происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице; органическое вещество теряет атомы кислорода и (или) приобретает атомы водорода.
Что значит восстановитель?
Вещество, атомы которого отдают электроны в ходе окислительно- восстановительной реакции, называется восстановителем. Степень окисления атомов восстановителя в ходе ОВР повышается. В ходе окислительно-восстановительной реакции окислитель восстанавливается, восстановитель – окисляется.
Как называется восстановление?
Регенера́ция ( восстановление ) — способность живых организмов со временем восстанавливать повреждённые ткани, а иногда и целые потерянные органы.
Что делает восстановитель?
Тема № 14. Степень окисления химических элемен тов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реак ции. Теоретические сведения Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций.
Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле. Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону, чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона, чтобы окислить его до нейтрального атома: Al 3+ + 3ē → Al S 2− − 2 ē → S Степень окисления указывается сверху над символом элемента.
В отличие от указания заряда иона, при указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот. Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху.
Окислители и восстановители Окислитель – это вещество, которое содержит элемент в максимальной степени окисления. В окислительно – восстановительной реакции окислитель принимает электроны, при этом степень окисления понижается. Процесс принятия электронов называется процессом восстановления, А 0 + nē → А n- элемент (вещество) А — окислитель процесс восстановления Типичные окислители: H 2 SO 4, HNO 3, KMnO 4, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7, O 2, F 2, O 3, Cl 2, CrO 3 Восстановитель – это вещество, которое содержит элемент в минимальной степени окисления.
В окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает электроны, при этом степень окисления повышается. Процесс отдачи электронов называется процессом окисления, А 0 — nē → А n+ восстановитель процесс окисления Типичные восстановители: Ме, H2S, C (кокс), Si, CO.
- Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ).
- В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим.
Процесс отдачи электронов — окисление, При окислении степень окисления повышается. Процесс присоединения электронов — восстановление, При восстановлении степень окисления понижается. Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями,
Что такое восстановительные свойства?
Окислителями называются атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны. Типичные неметаллы, как правило, проявляют окислительные свойства. Самым сильным окислителем из простых веществ является фтор. Принимая электроны, окислители восстанавливаются. Происходит процесс восстановления.
- При этом степень окисления понижается.
- Восстановителями называются атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны.
- Типичные металлы проявляют восстановительные свойства.
- К восстановителям относится также водород.
- Отдавая электроны, восстановители окисляются.
- Происходит процесс окисления.
- При этом степень окисления повышается.
Ионы металлов и неметаллов могут принимать или отдавать электроны в зависимости от их степени окисления (заряда иона). Пример: ион двухвалентного железа может вести себя как восстановитель, отдавая один электрон, и сам при этом окисляться: Fe 2 + − 1 e − → Fe 3 + — или как окислитель может присоединять электроны и сам при этом восстанавливаться: Атомы, ионы или молекулы, способные как принимать, так и отдавать электроны, обладают окислительно-восстановительной двойственностью, то есть могут являться как восстановителями, так и окислителями.
Какие реакции относятся к реакциям восстановления?
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов. Процесс отдачи электронов называется окислением. Процесс присоединения электронов называется восстановлением.
Кто может быть восстановителем?
Атомы с минимальными значениями степени окисления могут быть только восстановителями, Атомы с максимальными значениями степени окисления могут быть только окислителями, Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями,
- Пример: атомы серы в степени окисления \(–2\) в окислительно-восстановительных реакциях всегда являются восстановителями ( H 2 S ).
- Атомы серы в степени окисления \(+6\) могут быть только окислителями ( H 2 S O 4 ).
- Если степень окисления серы \(+4\), то её атомы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства ( S O 2 ).
Важнейшие восстановители:
- металлы;водород H 2 ;уголь C ;оксид углерода(\(II\)) CO ;сероводород H 2 S, сульфиды K 2 S ;галогеноводороды HI, HBr ;аммиак N H 3,
Важнейшие окислители:
- галогены F 2, Cl 2 ;кислород O 2, озон O 3 ;соединения марганца KMn O 4 ;азотная кислота HN O 3 и её соли KN O 3 ;концентрированная серная кислота H 2 S O 4 ;ионы металлов.
Что такое восстановитель приведите примеры?
Восстановителями являются вещества, содержащие элемент, который может проявлять более высокую степень окисления. Например, Fe + 2 в составе FeCl 2 является восстановителем, так как существует Fe + 3 в составе FeCl 3. В промежуточной степени окисления элемент может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя.
Как определить процесс окисления или восстановления?
Окисление – процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления элемента. Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления элемента. В окислительно-восстановительных реакциях одновременно идут два процесса: окисление и восстановление.
Что такое восстановление в физической культуре?
Объективные данные, отражающие суммарную величину тренировочного воздействия на организм (за недельный и месячный цикл занятий) и степень восстановления, можно получить, ежедневно подсчитывая пульс утром после сна, в положении лежа. Если его колебания не превышают 2-4 уд/мин, это свидетельствует о хорошей переносимости нагрузок и полном восстановлении организма.
- Если же разница пульсовых ударов больше этой величины, это сигнал начинающегося переутомления; в этом случае нагрузку следует немедленно уменьшить. — 3.
- Утомление при физической и умственной работе.
- Восстановление Любая мышечная деятельность, занятия физическими упражнениями, спортом повышают активность обменных процессов, тренируют и поддерживают на высоком уровне механизмы, осуществляющие в организме обмен веществ и энергии, что положительным образом сказывается на умственной и физической работоспособности человека.
Однако при увеличении физической или умственной нагрузки, объема информации, а также интенсификации многих видов деятельности в организме развивается особое состояние, называемое утомлением. Утомление — это функциональное состояние, временно возникающее под влиянием ‘продолжительной и интенсивной работы и приводящее к снижению ее эффективности.
Утомление проявляется в том, что уменьшается сила и выносливость мышц, ухудшается координация движений, возрастают затраты энергии при выполнении работы одинакового характера, замедляется скорость переработки информации, ухудшается память, затрудняется процесс сосредоточения и переключения внимания, усвоения теоретического материала.
Утомление связано с ощущением усталости, и в то же время оно служит естественным сигналом возможного истощения организма и предохранительным биологическим механизмом, защищающим его от перенапряжения. Утомление, возникающее в процессе упражнения, это еще и стимулятор, мобилизующий как резервы организма, его органов и систем, так и восстановительные процессы.
- Утомление наступает при физической и умственной деятельности.
- Оно может быть острым, т.е.
- Проявляться в короткий промежуток времени, и хроническим, т.е.
- Носить длительный характер (вплоть до нескольких месяцев); общим, т.е.
- Характеризующим изменение функций организма в целом, и локальным, затрагивающим какую-либо ограниченную группу мышц, орган, анализатор.
Различают две фазы утомления: компенсированную (когда нет явно выраженного снижения работоспособности из-за того, что включаются резервные возможности организма) и некомпенсированную (когда резервные мощности организма исчерпаны и работоспособность явно снижается).
Систематическое выполнение работы на фоне недовосстановления, непродуманная организация труда, чрезмерное нервно-психическое и физическое напряжение могут привести к переутомлению, а следовательно, к перенапряжению нервной системы, обострениям сердечно-сосудистых заболеваний, гипертонической и язвенным болезням, снижению защитных свойств организма.
Физиологической основой всех этих явлений является нарушение баланса возбудительно-тормозных нервных процессов.
Что такое восстановление в спорте?
Автор: Полетаева Нина Петровна Организация: МБУ СШ «Юность» Населенный пункт: Белгородская область, г. Старый Оскол ОГЛАВЛЕНИЕ
| Введение | 3 | |
| 1. | Средства спортивной реабилитации | 3 |
| 1.1 | Педагогические | 4 |
| 1.2 | Гигиенические | 6 |
| 1.3 | Медико-биологические | 11 |
| 1.4 | Психологические | 12 |
| 2. | Основные положения применения средств восстановления | 14 |
| 3. | Литература | 17 |
Введение Эффективное распределение восстановительных средств на различных уровнях тренировочного процесса в значительной степени обуславливает совершенствование физической подготовленности спортсменов и достижение высоких спортивных результатов. На сегодняшний день существуют многочисленные механизмы восстановления.
Основное место в подготовке спортсменов занимают различные технологии, средства, методы восстановления и повышения работоспособности. Восстановительные процессы в организме спортсменов представляют собой важнейшие психофизиологические процессы, механизм которых заключается в том, что после мышечной деятельности происходят обратные изменения в работе тех функциональных систем, которые обеспечивали выполнение высокоинтенсивных физических нагрузок.
Восстановление после тренировочных нагрузок означает возвращение организма к исходному или близкому к нему уровню. Развитие тренированности спортсмена является результатом того, что следовые реакции, наблюдаемые в организме после отдельных тренировочных нагрузок, не устраняются полностью, а сохраняются и закрепляются.
Оптимальное сочетание процессов утомления и восстановления — физиологическая основа постоянной и долговременной адаптации организма к физическим нагрузкам. Поэтому применение различных восстановительных средств и методов после тренировочных и соревновательных нагрузок является важной частью подготовки спортсменов.1.
Средства спортивной реабилитации Для повышения эффективности восстановительных мероприятий многие специалисты рекомендуют комплексное применение различных восстановительных средств. Весьма важно, чтобы принцип комплексности применения восстановительных средств осуществлялся во всех звеньях тренировочного процесса: макро-, мезо- и микроциклах, а также в течение тренировочного дня.
Для рационального планирования тренировочных нагрузок и восстановительных мероприятий большое значение имеет постоянно поступающая информация об особенностях развертывания процессов утомления и восстановления в организме спортсменов после отдельных различных по направленности, характеру и величине тренировочных нагрузок в недельном тренировочном микроцикле (кумулятивный эффект).
Все это позволяет более эффективно применять различные средства восстановления.
Что такое регенерация по биологии?
Regeneratio — возрождение, возобновление) в биологии, восстановление организмом утраченных или поврежденных органов и тканей, а также восстановление целого организма из его части.
Кто такой окислитель и восстановитель?
Примеры — Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором Разделяется на две полуреакции: 1) Окисление: 2) Восстановление: Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается. Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается: Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны, являются окислителями, а атомы или ионы, которые отдают электроны — восстановителями. Для нахождения пропорции веществ, вступающих в химическую реакцию, часто требуется уравнять ОВР. Уравнивание ОВР сводится к нахождению стехиометрических коэффициентов (то есть, количества молей каждого соединения).
Стехиометрические коэффициенты могут принимать только значения целых величин от 1 и выше, дробные стехиометрические коэффициенты допускаются лишь в некоторых случаях записи термохимических уравнениях из курса физической химии, Различают два метода уравнивания ОВР: метод полуреакций и метод электронного баланса.
Метод электронного баланса более прост и используется в случае протекания реакции в газообразной среде (например, процессы горения или термического разложения соединений).
Какое вещество проявляет восстановительные свойства?
Типичными (сильными) восстановителями являются H 2, C (графит), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H 2 S, CO и др. Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат KNO 2, H 2 O 2, SO 2, Nа 2 SO 3 и др.
Где окислитель где восстановитель?
Анонимный вопрос 5 марта 2019 · 40,6 K На самом деле всё очень просто. Можете сами легко запомнить. Для того Менделеев и написал таблицу имени себя. Восстановители в таблице Менделеева находятся слева, а окислители справа.) 6,2 K Комментировать ответ Комментировать Преподаю биологию, подготовил 12 стобалльников по ЕГЭ · 28 мая 2019 ·
- Восстановитель — это то соединение, которое отдаёт электроны и повышает свою степень окисления Окислитель, наоборот, забирает электроны для заполнения внешнего уровня. Он понижает свою степень окисления, тем самым восстанавливается.
20,6 K Комментировать ответ Комментировать
Что представляет собой процесс окисления и восстановления?
Окисление – процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления элемента. Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления элемента. В окислительно -восстановительных реакциях одновременно идут два процесса : окисление и восстановление.
Что означает окисление?
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 января 2020 года; проверки требуют 7 правок, Окисле́ние — химический процесс, сопровождающийся увеличением степени окисления атома окисляемого вещества посредством передачи электронов от атома восстановителя ( донора электронов) к атому окислителя (акцептору электронов).
- Этот термин был введён в конце XVIII — начале XIX в.
- Академиком В.М.
- Севергиным и использовался для обозначения реакций взаимодействия веществ с кислородом воздуха,
- В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и мелкие части.
- При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления, Например: медь+кислород=окисленная медь+энергия
Какой процесс происходит в атоме окислителя?
Передача электронов от атома к атому называется окислением-восстановлением. Окисляется тот атом, который отдает свои электроны, а принимающий электроны – восстанавливается.